大学化学

本课程的学习不仅能掌握化学反应、化学平衡、溶液中的四大平衡、电化学原理等重要知识，而且学会科学地发现问题、分析问题、解决问题的能力，为学生以后从事专业学习、科学研究奠定基础。
本课程是西安交通大学自迁校以来一直开设的一门公共基础课程，经西安交通大学基础化学教师几代人的努力、传承、改革、创新、发展至今。本课程授课40学时、实验8学时，总共48学时。主要针对全校理工科近化学和非化学专业的学生学习。本课程的主干内容有五章，分别为：第一章 物质结构基础；第二章 化学反应中的能量；第三章 化学平衡和化学反应速率；第四章 溶液；第五章 电化学基础。本课程注重基础性、原理性、系统性、完整性，淡化专业色彩；注重与新时期高中化学的衔接、与科技前沿进展衔接，强调学生创新思维能力的培养。
第一章   物质结构基础

第1节   原子结构的近代概念    
1-1      大学化学概论
1-2      第一章概论、原子结构的经典模型
1-3      波粒二相性、德布罗意物质波、海森堡测不准原理、微观粒子运动的统计性
1-4      薛定谔方程、波函数、原子轨道
1-5      四个量子数
1-6      电子云与波函数
1-7      能级、能级分裂、能级交错、钻穿效应、屏蔽效应
1-8      核外电子的排布、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则
第2节   原子核外电子的排布和元素周期律    
1-9      核外电子的排布规律
1-10     原子结构与元素周期表的关系
1-11     元素性质变化的周期性、原子半径
1-12     元素的电离能、电子亲和能
1-13     元素的电负性
1-14     有关原子结构理论模型的说明
第3节   化学键    
1-15     化学键以及离子键的形成与特性
1-16     离子键的极化  
1-17     共价键及其特性
1-18     配位键及配合物
第4节   共价分子的空间构型  
1-19     共价分子的空间构型
1-20     杂化轨道理论①
1-21     杂化轨道理论②
1-22     价电子对互斥理论
第5节  分子间力和氢键  
1-23     分子间力
1-24     氢键  
第6节   晶体结构  
1-25     晶体与非晶体
1-26     晶体的内部结构
1-27     晶体的基本类型
1-28     实际晶体、液晶

第二章  化学反应的能量      
第1节   基本概念    
2-1      第二章概况和基本概念
第2节   热力学第一定律  
2-2      热力学第一定理①
2-3      热力学第一定理②
第3节   焓与Hess定律  
2-4      焓的定义、性质
2-5      化学反应的热效应
2-6      标准态与热化学方程式
2-7      标准生成焓、标准燃烧焓
2-8      化学反应的热效应计算  
2-9      盖斯定理及其应用
第4节   熵与熵变
2-10     混乱度与熵
2-11     熵与熵变
第5节   Gibbs函数
2-12     化学反应自发的判据
2-13     化学反应的吉布斯函数变
2-14     吉布斯函数变判据
2-15     标准生成吉布斯函数变和标准反应吉布斯函数变  
2-16     非标准反应吉布斯函数变

第三章   化学平衡和化学反应速率  
第1节   化学平衡
3-1      第三章概述和理想气体及状态方程
3-2      理想气体分压定理
3-3      非标准态反应的ΔG
3-4      化学平衡①
3-5      化学平衡②
3-6      多重平衡法则
第2节   化学平衡系统的计算
3-7      化学平衡系统的计算
3-8      化学平衡的移动  
第3节   化学反应速率
3-9      化学反应速率
3-10     元反应和质量作用定理
3-11     反应级数和反应速率方程
3-12    温度对化学反应速率的影响
3-13    催化剂对化学反应速率的影响

第四章   溶液    
第1节   分散系
4-1      分散系-①
4-2      分散系-②
第2节   溶液
4-3     水溶液的特性-①
4-4     水溶液的特性-②
4-5     稀溶液的通性-①
4-6     稀溶液的通性-②
4-7     其他溶液的通性
4-8     水的解离及pH值
第3节   水溶液中的平衡
4-9     酸碱理论
4-10    一元弱酸解离平衡
4-11    同离子效应  
4-12    缓冲溶液