本课程的任务主要是学习化学热力学、电化学、动力学、表面化学、胶体化学的基本理论与研究方法,使学生掌握物理化学的基本原理、基础知识、基本方法,从物理变化和化学变化入手,探求化学变化的基本规律,提高对物理化学的分析能力和计算能力,以便为学习后继课程奠定必要的基础。
Overview
Syllabus
- 第一章 热力学第一定律
- 1.1 热力学概论
- 1.2 热平衡和热力学第零定律
- 1.3 热力学的一些基本概念
- 1.4 热力学第一定律
- 1.5 准静态过程与可逆过程
- 1.6 焓
- 1.7 热容
- 1.8 热力学第一定律对理想气体的应用
- 1.9 卡诺循环
- 1.10 热化学
- 1.11 Hess 定律
- 1.12 几种热效应
- 1.13 反应焓变与温度的关系
- 第二章 热力学第二定律
- 2.1 自发变化的共同特征
- 2.2 热力学第二定律
- 2.3 卡诺定理
- 2.4 熵的概念
- 2.5 Clausius 不等式与熵增原理
- 2.6 熵变的计算
- 2.7 热力学第二定律的本质
- 2.8 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
- 2.9 变化的方向与平衡条件
- 2.10 Gibbs变计算
- 2.11 几个热力学函数间的关系
- 2.12 热力学第三定律与规定熵
- 第三章 多组分系统热力学
- 3.1 多组分系统组成表示法
- 3.2 偏摩尔量
- 3.3 化学势
- 3.4 稀溶液钟的两个经验定律
- 3.5 气体混合物钟各组分的化学势
- 3.6 液态混合物、稀溶液、真实溶液中组分的化学势
- 3.7 稀溶液的依数性
- 第四章 相平衡
- 4.1-4.2 多组分系统平衡的一般条件
- 4.3 相律
- 4.4 单组分系统的相平衡
- 4.5 水的相图
- 4.6 理想的二组分相图
- 4.7 非理想的二组分液态混合物
- 第五章 化学平衡
- 5.1 化学反应的平衡条件
- 5.2 化学反应的平衡常数和等温方程式
- 5.3 平衡常数的表示式
- 5.4 复相化学平衡
- 5.5 标准摩尔生成吉布斯自由能
- 5.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
- 5.7 同时化学平衡
- 5.8 反应的耦合
- 5.9 近似计算
- 第七章 化学动力学
- 7.1-7.2 化学反应速率方程
- 7.3 零级 二级反应
- 7.4 一级反应
- 7.5 化学反应速率方程的建立
- 7.6 温度对反应速率的影响
- 7.7 典型的复杂反应
- 第八章 表面物理化学
- 8.1.1 比表面与表面吉布斯能
- 8.1.2 表面张力
- 8.2 弯曲表面的性质
- 8.3 铺展与润湿
- 8.4 溶液的表面吸附
- 10.6 表面活性剂及其作用
- 第九章 电解质溶液
- 9.1 电化学中的基本概念
- 9.2 法拉第电解定律
- 9.3 离子的电迁移率和迁移数
- 9.4 电解质溶液的电导
- 9.5 电导测定的应用
- 9.6 电解质的平均活度和平均活度因子
- 第十章 可逆电池的电动势及其应用
- 10.1 可逆电池与可逆电极
- 10.2 电动势的测定
- 10.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号
- 10.4 可逆电池热力学
- 10.5 电动势产生的机理
- 10.6 电极电势与电池电动势
- 10.7 电动势测定的应用
- 第十一章 电解与极化
- 11.1-11.2 分解电压与极化作用
- 11.3 电极上的竞争反应
- 11.4 金属的腐蚀与防腐
- 第十四章 胶体分散系统和大分子溶液
- 14.1 胶体和胶体的基本特性
- 14.2 溶胶的制备与净化
- 14.3 溶胶的动力性质
- 14.4 溶胶的光学性质
- 14.5 溶胶的电学性质
- 14.6 双电层理论和zeta电势
- 14.7 溶胶的稳定性和聚沉作用
- 14.8 乳状液
- 14.9 凝胶
- 14.10 大分子溶液
- 14.11 Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压
- 期末测试
Taught by
Zhuhai College of Science and Technology
